过氧化钠和氧气

过氧化钠和氧气这个知识点是一个需要我们同学们认真的去学习的知识点，为了能够让我们的同学们更好的去面对这个知识点的学习，接下来学大教育的专家们就为我们的同学们带来了过氧化钠和氧气知识点介绍，大家认真的去学习吧。

无论与二氧化碳还是水蒸气还是二者混合气体反应生成氧气都是反应气体体积的一半

根据方程式，化学计量数之比等于物质的量之比。对于气体，物质的量之比等于体积比(同温同压)。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2 1

V V/2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2 1

V V/2

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2

反应放热导致H2O2分解

阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)

阴极反应：2H++2e-=H2↑(还原反应)

2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

这是因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-向阳极移动，带正电的Na+和H+向阴极移动。在这样的电解条件下，Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。

H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。

在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-。

过氧化钠和氧气的知识点已经送给了我们的同学们了，希望我们的同学们可以按照要求去学习，使自己有一个出色的成绩。