解析：　关键是看，镀层损坏后，暴露出的金属与镀层能否形成原电池，形成原电池金属是否是负极。A项塑料不会被腐蚀;B项Fe为原电池负极，锡为原电池的正极，加速Fe的腐蚀;C项Zn为电池的负极，铁为电池的正极，铁被保护起来;D项Cu为原电池的负极，Ag为原电池的正极，加速了铜的腐蚀。但由于Fe比Cu更易失去电子，所以腐蚀最快的是B中的铁。

答案：　B

7.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是(　　)

①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24 L气体放出　④在标准状况下有1.12 L气体放出

A.①② B.②③

C.①④ D.③④

解析：　镀锌铁发生析氢腐蚀时，负极：Zn―→Zn2++2e-，正极：2H++2e-―→H2↑，原电池反应为Zn+2H+===Zn2++H2↑。当有0.2 mol e-发生转移时，被腐蚀的Zn为6.5 g，生成0.2 mol H2，即2.24 L H2。

答案：　B

8.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法不正确的是(　　)

A.正极的电极反应为：2H++2e-―→H2↑

B.此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

解析：　该图表示吸氧腐蚀，其中铁铆钉为负极，电极反应为2Fe―→2Fe2++4e-，铜板做正极，电极反应为O2+2H2O+4e-―→4OH-，当形成Fe(OH)2后，还发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，故A项错误。

答案：　A

9.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如下图所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是(　　)

A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近

C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近

解析：　第一个图为电解池，溶液中的H+在Zn极放电，使[OH-]增大，故Ⅰ附近变红。第二个图为原电池，溶解在溶液中的O2在Fe极放电，产生OH-，故Ⅳ附近变红。

答案：　B

10.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述中不正确的是(　　)

A.实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

B.实验结束时，左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C.实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D.实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀

解析：　装置Ⅰ中的铁钉处于盐酸蒸气中，被侵蚀而释放出H2，使左侧液面下降而右侧液面上升;装置Ⅱ中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，在这种氛围中构成了原电池，加速了铁钉的腐蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降更多，右侧液面上升更多;装置Ⅲ中虽然挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。金属发生何种腐蚀要根据环境条件来确定，在此题中若能将装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐一对比，找出铁钉所处环境的异同，便不难作出正确选择。

答案：　B

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

11.(9分)解释下列说法

(1)民间有“铁焊铜、糊涂虫”的说法，即铁器损坏后不能用铜焊接：____________ _______ _______________________________________________。

(2)镀锌的铁与镀锡的铁比较，一旦镀层损坏，镀锡的铁腐蚀更快：______________________________________。

(3)实验室制取H2常用不纯的锌(含铜、铁等杂质)和稀硫酸反应：_____________________________________。

答案：　(1)铁铜形成原电池后加快了铁的腐蚀速率

(2)锌铁原电池中锌为负极，铁受到保护;而锡铁原电池中铁为负极，所以更容易被腐蚀

(3)形成无数微小的原电池加快了反应速率

12.(12分)(2011南平高二质检)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_______________________________________________。

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。

A.铜 B.钠

C.锌 D.石墨

(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

解析：　(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子。

(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的保护法。

(3)属于阴极电保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。

答案：　(1)负极：2Fe―→2Fe2++4e-，

正极：O2+2H2O+4e-―→4OH-

(2)C　(3)负

13.(14分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

(1)A中反应的离子方程式是____________________________________________

(2)B中Sn极的电极反应式为__________________________________________________ __________________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)C中被腐蚀的金属是____________，总反应离子方程式是______________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________________。

解析：　(1)A中发生Fe与稀H2SO4间的置换反应。

(2)B中Sn为正极，H+放电生成H2：2H++2e-―→H2↑，导致Sn附近溶液中[H+]减小，pH增大。

(3)C中Zn为负极被腐蚀。

答案：　(1)Fe+2H+===Fe2++H2↑

(2)2H++2e-―→H2↑　增大

(3)Zn　Zn+2H+===Zn2++H2↑　B>A>C

14.(15分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号内容实验现象

1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮

2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮

3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗

4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗

5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗

6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_____________________ _______________________________________;在电化学腐蚀中，负极反应是______________________;正极反应是________________________;

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是______________________;

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________________________________________(答两种方法)。

解析：　本题考查了金属腐蚀的条件，解答此类题目的关键是根据金属腐蚀的原理、分类和条件对题目进行综合分析。对比几个实验可得结论，金属腐蚀受湿度、温度、O2的浓度、电解质溶液的影响。电镀、发蓝等表面覆盖层、制成不锈钢、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法等都可以保护金属。

答案：　(1)3、4、5、6　2Fe―→2Fe2++4e-　O2+2H2O+4e-―→4OH-

(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质溶液

(3)在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极的阴极保护法(答出其中两种即可)

学大教育网为大家带来了高二化学选修一金属的腐蚀和防护练习题带答案，希望大家能认真利用上面的练习题，这样就能通过做题加深对高二化学知识的掌握。

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