2016高一上学期化学寒假试题

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)

1.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色.以下结论不正确的是

A.该灰黑色粉末作抗氧化剂

B.该灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原来装有铁粉

D.小袋中原来装有Fe2O3

2.人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分.目前这种胃药已不常用，原因主要是

A.长期摄人铝元素不利于人体健康

B.它不能中和胃液

C.它不易溶于胃液

D.它的疗效太差

3.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是

A.Cl-        B.H+         C.OH-          D.HCO3-

4.将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是

A.NaCl     B.BaCl2       C.H2SO4         D.CuCl2

5.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是

A.有白色沉淀生成

B.有红棕色沉淀生成

C.没有沉淀生成

D.既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生

6.下列关于“焰色反应”的理解正确的是

A.只有金属单质才有焰色反应

B.只有金属化合物才有焰色反应

C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D.只有金属离子才有焰色反应

7.用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是

A.铜    B.铁    C.陶瓷    D.铝

8.分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是

A.盐酸　　　 B.氨水　　　 C.氯化钡溶液　　　 D. 硫酸钠溶液

二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)

9.相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为(    )

A.24g            B.34g            C.44g           D.54g

10.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是(    )

A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Al3+

C.Fe3+、Al3+ D.Fe2+、Fe3+

11.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(    )

A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量、乙中碱过量

C.甲中酸过量、乙中铝过量

D.甲中酸过量、乙中碱过量

12.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是(    )

13.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(    )

A.锌           B.铁         C.铝            D.镁

14.在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法中正确的是(    )

A.残余固体可能为铁和铜的混合物

B.最后得到的溶液可能含有Fe3+

C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+

D.残余固体全部是铜

15.某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成.过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成.则该废液中可能含有的离子是(    )

A.Ag+、Ca2+、Mg2+          B.AlO2-、Ba2+、Mg2+

C.Ag+、Mg2+、Na+           D.Ag+、Na+、Ba2+

16.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是(    )

50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸

m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g

V(CO2) 2.24L 3.36L 3.36L

A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1

B.根据表中数据可计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C.加入混合物9.2g时盐酸过量

D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

17.现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是(    )

A.4mol            B.6mol          C.8mol           D.16mol

18.完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL.若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为(    )

A.40g             B.30g           C.20g             D.16g

三、填空题(10分)，

19.Na2O是             色固体，与水反应的化学方程式为                       ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为                                 。

20.金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁，也可生成Fe3Cl8、Fe3Br8，他们可以看作是氯化物或溴化物用化学表示为FeCl3•2FeCl3、FeBr2•2FeBr3，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是_______，若把改写成常见碘化物的形式，其化学式为___________.

四、实验题

21.(9分)下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，              在C中收到的气体主要为________________。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程

______________________________________________________________

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

22.(14分)我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高.并能进行连续生产，从而享誉中外.“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱.它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠.

(1)选用最合适的试剂的名称A__________;D___________

(2)本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体;原因是____________________

(3)指出该装置的至少两处

错误__________________________________________

(4)在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为_________;该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________.

(5)在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本.请问本实验中哪些物质可重复利用?_______________________________________

五、推断题

23.(10分)已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略).

请回答：

(1)若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_____________.

(2)若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_______，E的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________.

24.(7分)现有浓度均为1mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空.

(1)反完毕后，铁粉有剩余：

①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为______mol，一定没有________阳离子;

②固体物质干燥后，其中一定有_______，与反应前加入铁粉质量相比(填“多”或“少”)__________g.

(2)反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余.则反应完毕后溶液一定含有________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是_________.

六、计算题(共14分)

25.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉.待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算：

(1)加入铝粉的质量.

(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度.

26.将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被250mL 4mol/L的H2SO4中和.求：

(1)原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克?

(2)所得NaOH溶液质量分数是多少?