高三化学复习资料：卤族元素

元素非金属性的强弱规律
⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：
元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：
①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；
②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；
③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、 核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。
①非金属单质与H2化合的条件及难易程度；
②氢化物的稳定性；
③最高价氧化物对应水化物的酸性；
④非金属间的置换反应；
⑤非金属单质对应阴离子的还原性；
⑥与变价金属反应时，金属所呈现的化合价；
⑦元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强）等。
卤族元素
1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I）
 ⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小；
⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强；
⑶与H2化合，与H2O反应由易到难；
⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强；
⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱；
⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。
2、卤化氢 均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。
⑴氟化氢（HF）：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。
⑵氯化氢（HCl）：稳定，在1000℃以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸
⑶溴化氢（HBr）：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr还原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴（Br2）。
⑷碘化氢（HI）：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。
3、卤素及其化合物主要特性
⑴氟及其化合物的特殊性质
①卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。
②卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为：X2 ＋H2O＝＝＝ HX＋HXO（I2与水反应极弱），但F2与H2O反应却是：2F2＋2H2O＝＝＝ 4HF＋O2
③氟无正价，其他都有正价
④HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃；
⑤CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。
⑵溴的特性 溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质），极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡胶）。
⑶碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。